Question

29、（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是

A

（填字母）．試管口棉花的作用是

防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

（2）實(shí)驗(yàn)室用B、C裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）實(shí)驗(yàn)室收集二氧化碳時(shí)，驗(yàn)滿的方法是

燃燒的將放在瓶口，木條復(fù)燃

．
（4）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)結(jié)束的廢液中，小強(qiáng)認(rèn)為還可能有鹽酸剩余，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證小強(qiáng)的假設(shè)．

取樣，加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則廢液中鹽酸剩余．（

若小強(qiáng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證得反應(yīng)后的溶液中鹽酸確實(shí)有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)為

HClCaCl₂

（填化學(xué)式）

Answer 1

分析：根據(jù)所選藥品和反應(yīng)原理進(jìn)行發(fā)生裝置的選擇，根據(jù)所用的裝置來(lái)選擇制取氣體的藥品．高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為了防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，試管口放一團(tuán)棉花．根據(jù)酸的性質(zhì)來(lái)判斷酸是否剩余．

解答：解：（1）高錳酸鉀是固體，在加熱條件下可產(chǎn)生氧氣，所用有酒精燈的加熱裝置；其中為了防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，通常在管口放一團(tuán)棉花；
（2）根據(jù)所選B裝置是固液不加熱型裝置，所以藥品必定是常見(jiàn)鹽酸和大理石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，注意加氣體號(hào)
（3）根據(jù)酸的性質(zhì)可知，加入排在氫前面的金屬觀察是否有氣泡即可判斷其是否剩余
（4）若有剩余，鹽酸與所加的金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和鹽酸．
故正確答案：
（1）A   防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
（3）燃燒的將放在瓶口，木條復(fù)燃
（4）取樣，加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則廢液中鹽酸剩余．
HCl   CaCl₂

點(diǎn)評(píng)：關(guān)于氣體的制取和收集是中考的一個(gè)熱點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)，對(duì)于該類型的題目要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意方法的歸類．