Question

9．某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．小林設計了如圖1的提純方案．

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，a、b從Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中選擇．試回答：
①試劑a的化學式是NaOH，b的化學式是Na₂CO₃．
②指出操作c的名稱蒸發(fā)．
③操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發(fā)生的化學方程式（寫其中之一即可）是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）用圖2中的裝置進行過濾時，向過濾器內傾注液體的正確方法是C
A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心
B．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內任意位置
C．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內三層濾紙一邊
（3）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作是再過濾，至濾液變澄清，過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m和n的關系是m＜n（填“＞”“＜”或者“=”）．原因是除雜過程中有新生成的NaCl．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)除去雜質不能引入新的雜質進行分析，
②根據(jù)溶液變成晶體的操作進行分析，
③根據(jù)反應物、生成物以及反應原理進行分析，
（2）根據(jù)過濾的操作要領進行分析，
（3）根據(jù)不純液體的提純進行分析，
（4）根據(jù)反應后溶液的成分進行分析．

解答 解：（1）①除去雜質實際是除去雜質的離子，除雜質不能引入新的雜質，鎂離子和鈣離子是雜質的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，
故答案為：NaOH   Na₂CO₃，
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發(fā)溶劑才能析出晶體，故答案為：蒸發(fā)，
③加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O 或 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）在進行過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)�，故答案為：C，
（3）濾液不純，需要進行再過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故答案為：再過濾，至濾液變澄清；引流；
（4）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，故答案為：＜；除雜過程中有新生成的NaCl．

點評 本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要加以理解記憶．