氫氣和氧氣的混合氣體20克,點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成18克水.在原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是( 。
A、1:1B、1:2C、1:4D、1:9
分析:根據(jù)充分反應(yīng)后生成18g水,利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知,2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應(yīng)生成18g水,則20g混合氣體有剩余的氣體存在,則有兩種可能:①剩余氣體為氫氣;②剩余氣體為氧氣來分析解答.
解答:解:設(shè)參加反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x,y;
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O,
 4  32       36
 x   y       18g
4
x
=
36
18g
,
32
y
=
36
18g
;
解得x=2g,y=16g;
①若剩余氣體為氫氣,則氫氣的質(zhì)量為2g+(20g-18g)=4g,即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣;則氫氣和氧氣的質(zhì)量比1:4;
②若剩余氣體為氧氣,則氧氣的質(zhì)量為16g+(20g-18g)=18g,即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣,則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:9;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算來分析混合物的成分,學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)反應(yīng)判斷恰好完全反應(yīng)的量,要注意過量計(jì)算過程的思維訓(xùn)練.
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14、下列實(shí)驗(yàn)方案,不可行的是( 。

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將氫氣和氧氣的混合氣體共10g點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后生成9g水.則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是( 。
A、2g、8gB、2.5g、7.5gC、5g、5gD、1g、9g

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32、有一瓶無色氣體(可能是氫氣、氧氣),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行探究證明,該氣體最多有
3種
種可能,將其中一種氣體的檢驗(yàn)方法的有關(guān)內(nèi)容填在下表中.

實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
用燃著的木條放入瓶口 發(fā)出爆鳴聲 該氣體為氫氣和氧氣的混合氣體

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在密閉容器中,將20g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,生成18g水.則剩余氣體是( 。

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