Question

2．A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，其中A為含3種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7，B可用作固體干燥劑，D是相對分子質量為100的白色不溶物，它們的相互關系如下圖所示：

（1）寫出物質的化學式ANa₂CO₃，CCa（OH）₂；
（2）請寫出D轉化為B的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（3）E中一定含有的溶質是氫氧化鈉，理由是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示），該反應的基本類型為復分解反應．

Answer 1

分析 本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7，B可用作固體干燥劑，D是相對分子質量為100的白色不溶物，因此D是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，因此B是氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此A是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，E溶液中一定有氫氧化鈉．

解答 解：（1）根據(jù)A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7，所以A是碳酸鈉，根據(jù)B可用作固體干燥劑，會與水反應生成C，所以B就是氧化鈣，D是相對分子質量為100的白色不溶物，在高溫下會生成氧化鈣，所以D就是碳酸鈣，所以C就是氫氧化鈣，故答案為：Na₂CO₃； Ca（OH）₂；
（2）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）A是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，不論哪種物質過量，反應后都會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以E中一定含有氫氧化鈉，故其化學方程式為：NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，該反應為復分解反應．
故答案為：
（1）Na₂CO₃，Ca（OH）₂；（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）氫氧化鈉，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，復分解反應．

點評 本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結合框圖物質的信息，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式．