Question

【題目】現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的質(zhì)量是g．
（2）求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）10
（2）

設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 10g

x=10.6g

碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=10.6%．

【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量是50g+100g﹣140g=10g．
2）設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g

x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=10.6%．
答：（1）10；（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%．
由題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即生成的碳酸鈣沉淀質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．