Question

5．硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質(zhì)及含硫化合物的研究和應(yīng)用．如圖是硫及其化合物的轉(zhuǎn)化流程：

（1）上述A、B、C、D四種物質(zhì)中，硫元素的化合價為+4的物質(zhì)是B、SO₂．
（2）請寫出C→D的化學(xué)方程式：SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）上述過程制得的是濃硫酸，將500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是4500g，稀釋濃硫酸的具體方法為將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進行攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式求化合價的方法進行分析；
（2）根據(jù)三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸進行分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變以及濃硫酸的正確稀釋方法進行分析．

解答 解：（1）硫單質(zhì)中硫顯0價，二氧化硫中硫顯+4價，三氧化硫和硫酸中硫顯+6價，所以硫元素的化合價為+4的物質(zhì)是SO₂；
（2）三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（3）在溶液的加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則500g×98%=（500g+x）×9.8%，解得：x=4500g；
稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進行攪拌．
故答案為：（1）SO₂；
（2）SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（3）4500g；將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進行攪拌．

點評 本題是簡答題，解答時要充分理解圖中反映的信息，只有理解了圖中的信息才能對問題做出正確的判斷；應(yīng)從造成環(huán)境污染的原因方面進行分析、判斷．