Question

1．等質(zhì)量的A、B、C三種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)后生成+2價(jià)的硫酸鹽，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（T）的關(guān)系圖如圖所示，則下列說(shuō)法正確的（　�。�

• A． 三種金屬的相對(duì)原子量是A＜C＜B
• B． 三種金屬的活潑性是A＞B＞C
• C． 反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同
• D． 反應(yīng)速度最快的是A，最慢的是B

Answer 1

分析 A、根據(jù)等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，利用一定量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大��；
B、根據(jù)關(guān)系圖中的三種金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度而判斷三種金屬的活動(dòng)性；
C、反應(yīng)放出的氫氣全部來(lái)自于酸中的氫，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小可比較所消耗硫酸的質(zhì)量大小關(guān)系；
D、根據(jù)關(guān)系圖中的A、C曲線，比較兩金屬在與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，對(duì)反應(yīng)速度快慢進(jìn)行比較．

解答 解：A、由于三種金屬的質(zhì)量、化合價(jià)相同，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，放出氫氣質(zhì)量的大小與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比；由關(guān)系圖可各，三種金屬完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣質(zhì)量大小關(guān)系為A＞B＞C，因此三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量是A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；
B、由關(guān)系圖，在相同時(shí)間內(nèi)，三種金屬反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小為A＞C＞B，可判斷三種金屬與酸反應(yīng)劇烈程度為A最劇烈而B(niǎo)最不劇烈，因此三種金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系為A＞C＞B，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)放出的氫氣全部來(lái)自于酸中的氫，而三種金屬完全反應(yīng)產(chǎn)出氫氣質(zhì)量不相等，因此，三種金屬完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量也不相等，故C錯(cuò)誤；
D、由關(guān)系圖，在相同時(shí)間內(nèi)，三種金屬反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小為A＞C＞B，可判斷金屬A、B、C與酸反應(yīng)速度的快慢為A最快而B(niǎo)最慢，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)劇烈，在相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的速度快；活動(dòng)性弱的與酸反應(yīng)較慢．