（1）實驗室欲配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉，需用天平稱取多少克的氯化鈉？
（2）取上述配制得到的溶液117g加入足量AgNO3，發(fā)生如下反應(yīng)，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，理論上可制得多少克的氯化銀？

解：（1）配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質(zhì)量=500g×5%=25g；
（2）設(shè)理論上可制得氯化銀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為117g×5%=5.85g
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
5.85g x

解得：x=14.35g
答：理論上可制得14.35g氯化銀．
分析：（1）500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液中所含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量即配制溶液所需要氯化鈉的質(zhì)量．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，已知氯化鈉的質(zhì)量可求出氯化銀的質(zhì)量．
點評：本題考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，題目較易．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室欲配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉，需用天平稱取多少克的氯化鈉？
（2）取上述配制得到的溶液117g加入足量AgNO3，發(fā)生如下反應(yīng)，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，理論上可制得多少克的氯化銀？

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科目：初中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

實驗室欲配制5 g 質(zhì)量分數(shù)為50 ％的NaCl 溶液，試回答下列問題．    
(1) 該實驗的操作步驟是         、         、         ．
(2) 分別說明圖9-59 中A 、B 操作對實驗結(jié)果的影響，并改正．
A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)       (填“偏大”偏小”或“不變”)改正：     若其他操作都正確，A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為       %; B.操作導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)       (填“偏大”“偏小”或“不變”)，改正：        

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制5 g質(zhì)量分數(shù)為50％的NaCl溶液，試回答下列問題．

    (1)該實驗的操作步驟是         、         、         ．

(2)分別說明圖9—59中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改

正．

A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)       (填“偏大”偏小”或“不變”)改正：     若其他操作都正確，A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為       %; B.操作導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)       (填“偏大”“偏小”或“不變”)，改正：           

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制5 g質(zhì)量分數(shù)為50％的NaCl溶液，試回答下列問題．

    (1)該實驗的操作步驟是         、         、         ．

(2)分別說明圖9—59中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改正．

A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)       (填“偏大”偏小”或“不變”)改正：     若其他操作都正確，A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為       %; B.操作導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)       (填“偏大”“偏小”或“不變”)，改正：           

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年福建省廈門市翔安區(qū)初中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）實驗室欲配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉，需用天平稱取多少克的氯化鈉？
（2）取上述配制得到的溶液117g加入足量AgNO3，發(fā)生如下反應(yīng)，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，理論上可制得多少克的氯化銀？

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