【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是


A.t1℃時甲乙飽和溶液所含溶質的質量一定相等

B.20g丙加入50g水中，充分攪拌，得到70g溶液

C.甲的飽和溶液中混有少量乙，可通過降溫結晶獲得較純凈的甲

D.t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中甲和乙的溶質質量分數(shù)相等

【答案】C

【解析】

A、由于沒有溶液的質量沒有確定，不能判斷t1℃時，甲、乙飽和溶液所含溶質的質量一定相等，故A錯誤；

B、物質溶解度跟溫度有關系，若在t1℃時，丙的溶解度為20g，此時50g水只能溶解10g丙，此時溶液質量為60g，故B錯誤；

C、根據(jù)圖像可知甲的溶解度隨溫度升高而快速增大，乙的溶解度則隨溫度升高較慢，因此說明溫度對乙溶解度影響較小，所以可以通過降溫結晶方法獲得較為純凈的甲，故C正確；

D、t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲和乙都是飽和溶液，此時甲的溶解度小于乙的溶解度，而飽和溶液溶質質量分數(shù)與溶解度有關，溶解度越大，溶質質量分數(shù)越大，所以此時甲的溶質質量分數(shù)小于乙的，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空：

（1）保持氬氣化學性質的最小粒子：__；

（2）氧化鋁中鋁元素的化合價：__；

（3）下圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題：

①將10g甲物質（不含結晶水）配成t4℃時的飽和溶液，需水的質量為__g。

②將t4℃時甲、乙、丙三種物質等質量的飽和溶液降溫到t3℃，下列說法中正確的一項是__。

A 三種溶液仍然為飽和溶液

B 三種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲=乙<丙

C 三種溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為：甲=乙>丙

D 甲、乙析出晶體（不含結晶水）的質量相等，丙無晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學設計了如圖流程對銅礦冶煉銅時得到的一種黑色固體進行探究。

(1)分離出白色沉淀的操作I的名稱是_____。

(2)紅色固體為單質，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應①的的化學方程式為_____。

(3)反應②的化學方程式為_____。

(4)反應③恰好完全反應，則溶液A中的溶質為_____（填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證。下面是實驗室中常見的儀器，請按要求填空：

（1）實驗室配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算、____、量取水、溶解、裝瓶。溶解過程中，需用到上圖儀器中的E和___（填序號），E作用是____。下列操作中，可能導致配制溶液質量分數(shù)偏大的是__。

a 秤取時將氯化鈉置于托盤天平的右盤 b 量取水時俯視讀數(shù)

c 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d 轉移時有少量溶液濺出

（2）用高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學方程式為____，實驗室組裝該反應發(fā)生裝置，需要的儀器有____（填序號）。

（3）組合儀器C與F：當瓶中裝滿水時，可收集氫氣，氣體應從儀器F的____（填“a”或“b”）端通入；若利用該裝置干燥二氧化碳，瓶中應盛放試劑是____；檢驗二氧化碳反應的化學方程式是____。

（4）現(xiàn)有一份氧元素質量分數(shù)為90% 的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應后，得到液體的質量為 90g（不考慮過程中液體的損失）），則生成氧氣的質量為____g.。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是小忻同學設計的實驗裝置（鐵架臺等儀器忽略）制備CO2和驗證CO2能與NaOH反應．

（1）裝置B的作用是__．

（2）請補充畫出裝置C中a、b導氣管．

（3）小易同學分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少添加一個洗氣瓶F，你認為應該在__（填裝置編號）之間加入裝有__（填試劑編號）的洗氣瓶F．

a．濃NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液

（4）打開止水夾K1，檢查氣密性．加入藥品開始實驗．當觀察到裝置E中的現(xiàn)象是__．可確定裝置C收集滿CO2．

（5）當裝置C中收集滿CO2時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，把注射器D中5mL．濃NaOH溶液壓入裝置C中，化學方程式為__．觀察到的現(xiàn)象是__．

（6）小平同學認為證明CO2與NaOH反應．還應把注射器NaOH溶液換成__，再做一次實驗，其目的是__．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。

（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3；

②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。

活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。

（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學符號）。

（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

（作出猜想）

猜想 1：只含 NaCl；

猜想 2：_____；

猜想 3：NaCl、NaHCO3

（設計實驗）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗一

取一定量反應后的溶液于試管中，滴加_____

無明顯現(xiàn)象

猜想 3錯誤

實驗二

另取一定量反應后的溶液于試管中，______

______

猜想 2正確

實驗二中涉及反應的化學方程式為______。

活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。

如圖 1，利用數(shù)字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。

（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。

（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。

（反思與提升）日常生活中，我們應該根據(jù)個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產(chǎn)品，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、 空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行了有關探宄。

（查閱資料）

（1）過氧化鈣是白色、無毒、難溶于水的白色粉末。

（2）。

（3）；二氧化錳與稀鹽酸不反應。

（探宄1）驗證過氧化鈣受熱分解的產(chǎn)物。

（1）取少量純凈的過氧化鈣放入試管中充分加熱，將帶火星的木條伸入試管，可觀察到帶火星的木條_______。

（2）待（1）中試管冷卻，取管中少量固體加水充分攪拌，靜置，向上層清液中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到溶液變成_________色。

（探宄2）測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)（假設過氧化鈣產(chǎn)品中只含有氧化鈣雜質）。

（實驗裝置）


（實驗步驟）

①連好裝置并檢查裝置的氣密性，在錐形瓶中放入4g該產(chǎn)品；②實驗前稱量C中銅網(wǎng)的質量；③先緩慢通入氮氣，一段時間后加熱銅網(wǎng)至紅熱；再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應；④繼續(xù)緩慢通入氮氣，一段時間后停止加熱，待C中銅網(wǎng)冷卻后，停止 通入氮氣；⑤再次稱量C中銅網(wǎng)的質量，發(fā)現(xiàn)比反應前増重0.8g。

（實驗結論）

（1）A中二氧化錳的作用是____________________。

（2）C中銅網(wǎng)發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）該產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為___________。

（拓展提升）若A中樣品完全反應后，立即停止通氮氣并熄滅酒精燈，待C中銅網(wǎng)冷卻后稱量其質量。你認為該操作對測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)是否有影響？_____________。（選填“是”或“否”，并說明理由）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇（C2H6O）在一定量的氧氣中不完全燃燒時可以產(chǎn)生二氧化碳、水和物質X。

物質

乙醇

氧氣

二氧化碳

水

X

反應前質量/g

58

89.6

0

15

0

反應后質量/g

12

0

70.4

69

a

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，a的值為______

（2）X的化學式為____

（3）寫出本題中乙醇燃燒的化學方程式：________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入白色粉末攪拌溶解，靜置一會后，用下列左圖所示的裝置進行過濾，請問：

（1）白色粉末的名稱是 。

（2）左圖中還缺少的一種儀器，該儀器的作用是 。

（3）過濾后發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因是 。（一種即可）

（4）改進后過濾，得到了澄清透明的水，這種水是 （填純凈物、混合物）

（5）他按右圖將該水電解： （填甲或乙）試管里產(chǎn)生的是氧氣。

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