Question

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。
（1）自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是       。
（2）欲除去水中不溶性雜質(zhì)，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒的作用是           。
（3）若要測定黃浦江水的酸堿度，最適宜的試劑或用品是        （填序號）。     

A．紫色石蕊試液

B．pH試紙

C．石灰石

D．無色酚酞試液

（4）某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現(xiàn)負極產(chǎn)生了10mL氣體，則正極產(chǎn)生的氣體體積是     。請再舉一實例說明水是由氫元素和氧元素組成的（用化學方程式表示）         。
（5）“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合價為       ；Cl₂常作自來水消毒劑，其實驗室制法為， 則X的化學式為      ；此反應(yīng)中屬于氧化物的是        （填化學式），此反應(yīng)中含有游離態(tài)氯元素的物質(zhì)是         （填化學式）。

Answer 1

（1）凝聚劑（或小顆粒凝聚成大顆粒）
（2）引流作用
（3）B
（4）5mL  2H₂+ O₂2 H₂O
（5）+1   MnCl₂     MnO₂、H₂O   Cl₂

解析試題分析：（1）自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是凝聚劑（或小顆粒凝聚成大顆粒）；（2）該操作過程中玻璃棒的作用是引流作用；
（3）A紫色石蕊試液只能測出溶液的酸堿性，故A不符合題意；B．pH試紙可測溶液的酸堿度，故選B；C．石灰石只能得出溶液是否是酸性，故C不符合題意；D．無色酚酞試液只能得出溶液是否是堿性，故D不符合題意；
（4）電解水時，電源的正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，且氫氣與氧氣的體積比為2：1，故正極產(chǎn)生的氣體體積是5mL；2H₂+ O₂2 H₂O；
（5）根據(jù)化學式中元素的正負化合價的代數(shù)和味零得出氯元素的化合價為+1；根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出X的化學式為MnCl₂；氧化物是由兩種元素組成其中有一種元素是氧元素的化合物，所以此反應(yīng)中屬于氧化物的是MnO₂、H₂O；此反應(yīng)中含有游離態(tài)氯元素的物質(zhì)是Cl₂。
考點：水的凈化、溶液的酸堿性、電解水的實驗、利用化學式的計算、氧化物的概念。