Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其余為雜質，(雜質不溶于水且不參加反應)為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。小東和小明同學進行了如下實驗，相關實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：

(1)小東根據(jù)“蛋殼殘渣質量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________；

(2)小明根據(jù)“反應過程中減少的質量”(10克+100克-106.7克=3.3克)也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，請你寫出小明的計算過程和結果__________________。

(3)小東和小明經(jīng)過反復實驗得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)與小明結果吻合，請分析小東開始所得結果出現(xiàn)誤差的原因是__________________________。

Answer 1

【答案】 57% 75% 小東計算所用的蛋殼殘渣未干燥

【解析】(1)小東根據(jù)“蛋殼殘渣質量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為（10g-4.3g）÷10g×100%=57%；(2)根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，所以生成二氧化碳的質量=參加反應前各物質的質量總和反應后剩余各物質的質量總和；生成二氧化碳的質量為：10g+100g-106.7g=3.3g；

設：碳酸鈣的質量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g

100/x=44/3.3g x=7.5g，
蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù): 7.5g÷10g×100%=75%；

(3)小東開始所得結果出現(xiàn)誤差的原因是小東計算所用的蛋殼殘渣未干燥。使濾渣的質量偏高。