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9．表面有鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，則X的化學式為SO2（填化學式）．

分析 酸的化學性質主要包括以下幾點：能使指示劑變色、能與活潑金屬反應、能與金屬氧化物反應、能與堿反應、能與某些鹽反應；化學方程式的書寫主要做好以下幾個方面：反應物、生成物、反應條件、化學式的書寫、配平、沉淀氣體的標注等．化學反應都遵循質量守恒定律．

解答 解：帶有鐵銹的鐵片含有兩種物質：鐵銹（主要成分是Fe2O3）屬于金屬氧化物與酸反應生成鹽和水、鐵屬于活潑金屬與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣；銅屬于不活潑金屬與稀酸不反應，但與濃硫酸反應；根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類、個數(shù)都不變．
故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；SO2

點評 此題重點考查了酸的化學性質、有關化學方程式的書寫和質量守恒定律的內容．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，富含蛋白質的是（　　）
A．牛油、奶油B．米飯、土豆C．香蕉、桃子D．雞蛋、牛奶

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：欲配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體4g，水96ml（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析：取廢水樣品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）． 試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．每年的6月5日為世界環(huán)境日，它的確立反映了世界各國人民對環(huán)境問題的認識和態(tài)度，表達了人類對美好環(huán)境的向往和追求，2015年我國確立的環(huán)境日主題是“踐行綠色生活”，下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A．購物盡量用塑料袋，少用布袋B．使用節(jié)能燈泡，做到人走燈滅
C．少開私家車，多乘公交車D．節(jié)約用水，關緊水龍頭

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．在“氧氣、氫氣、氯化鈉、硫酸、純堿、干冰”中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上
（1）可用作“致冷劑”的是CO2；  （2）在醫(yī)療上用于配制“生理鹽水”的是NaCl；
（3）可做“清潔能源”的氣體是H2； （4）在廚房中可以去除油污的是Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質的組成和變化．
（1）元素符號是最基本的化學語言．硅的元素符號是Si．
（2）化學式是用元素符號表示物質組成的式子．用化學式表示：最簡單的有機物是CH4，易與血紅蛋白結合的物質是CO．
（3）化學方程式用于表示化學反應．碳還原氧化鐵的化學方程式是3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，其中氧化劑是Fe2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：

①圖1是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，試管a中產生的氣體是氧氣（填名稱）
②圖2實驗中生成的SO2被水吸收，且能與水發(fā)生反應，寫出反應方程式：SO2+H2O=H2SO3（提示：CO2和SO2性質相似）
③水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是A．
A．植物油　　　　B．白糖　　　　C．純堿　　　　D．硝酸鉀
④高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀受熱時發(fā)生的反應為
4K2FeO4$\stackrel{△}{→}$2R+4K2O+3O2↑，則R是Fe2O3（填化學式）．
⑤圖3為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線
（Ⅰ）t1℃時，甲物質的溶解度為20g；此溫度甲物質的溶解度＜乙物質的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（Ⅱ）當?shù)荣|量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是AC（填序號）
A．都是飽和溶液  B．溶劑質量：甲＞乙C．溶液質量：甲＜乙D．溶質質量分數(shù)：甲＞乙．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．美麗的煙臺，以紅（蘋果、櫻桃之都）、金（黃金之都）、綠（生態(tài)之都）、紫（葡萄酒之都）、藍（魅力港城）五種顏色來展現(xiàn)自身的個性魅力．
（1）蘋果、櫻桃等水果可以為人體提供維生素C以預防壞血�。�
（2）金的構成微粒是金原子．
（3）葡萄樹受到病菌的侵害時，常噴灑波爾多液．配制波爾多液時，不能用鐵制容器，請用化學方程式表示其原因Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬材料有著廣泛的用途．
（1）圖1所示用品中，利用金屬導電性的是B（填字母序號）．
（2）下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．

金屬銅鋅錫鉛鉍鎘
熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9
鉛錫合金中某種金屬的質量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是Sn（填化學式）的質量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為2：3．
（3）新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，能用作高效催化劑，實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，流程如圖3：
①鐵絲在空氣中只能灼成紅熱、離火變冷，而納米級Fe粉在空氣中易自燃，說明物質燃燒的劇烈程度與藥品的狀態(tài)（可燃物與氧氣的接觸面積）有關．
②寫出Ⅱ中用氫氣從FeCl2置換出鐵的反應方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
在Ⅱ中通入氮氣的目的是排盡空氣，防止生成的鐵粉被反應．
（4）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性較強的金屬首先被腐蝕．造船工業(yè)為避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是D．（填編號）
A、銀塊   B、銅塊   C、錫塊   D、鋅塊
（5）用下列試劑探究不同金屬與酸反應的速率不同：鋅片、鐵片、5%鹽酸．取質量相等的上述兩種金屬（表面積相同），分別放入溶質質量分數(shù)5%的足量稀鹽酸中．

①線B對應的金屬是Zn．
②線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（6）某興趣小組的同學將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質一定不可能是D．
A、鋁和鋅    B、鎂和鋅    C、鎂和銅    D、鋅和銅．

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