Question

下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及到的物質(zhì)都是我們在初中化學(xué)課本中學(xué)過的幾種物質(zhì)，已知A、B、M、N是單質(zhì)，C、G、W、H、I、J是化合物，M、N、W是三種難溶于水的黑色粉末，H、I不溶于稀硝酸．

（1）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C和H的化學(xué)式：C：

 

；H：

 

．
（2）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫下列變化的化學(xué)方程式：
E→A：

 

；
G→A：

 

．

Answer 1

分析：本題為推斷題，解答時關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口，本題中A和C均可以和黑色固體W反應(yīng)生成B，可以判斷W為氧化銅，A為氣體單質(zhì)則A即為氫氣，所以B為銅，那么氣體C為一氧化碳，而G也為氣體，且能夠和黑色固體N反應(yīng)生成C，所以G為二氧化碳，而黑色固體N則為碳單質(zhì)，同時二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以丙為氫氧化鈣溶液，J為碳酸鈣；M為黑色固體，可以和溶液D反應(yīng)生成B即銅單質(zhì)，所以可以判斷M為鐵，而D為銅鹽溶液，溶液F可以和W即氧化銅反應(yīng)生成銅鹽溶液，所以F為酸，假設(shè)F為硫酸，則白色沉淀I為硫酸鋇，而沉淀H為氯化銀，那么E鹽酸，甲為硝酸銀溶液，但是鹽酸和硝酸銀不能生成硫酸，即E→F這一步難以實現(xiàn)，即假設(shè)F為硫酸不成立，所以F應(yīng)該為鹽酸，而D為氯化銅溶液，那么乙為硝酸銀溶液，而白色沉淀I為氯化銀，溶液E為硫酸，那么甲為氯化鋇溶液，所以白色沉淀H為硫酸鋇，至此各物質(zhì)均已鑒定完畢，帶入驗證符合題意，可以據(jù)此答題．

解答：解：（1）A和C均可以和黑色固體W反應(yīng)生成B，可以判斷W為氧化銅，A為氣體單質(zhì)則A即為氫氣，所以B為銅，那么氣體C為一氧化碳，而G也為氣體，且能夠和黑色固體N反應(yīng)生成C，所以G為二氧化碳，而黑色固體N則為碳單質(zhì)，同時二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以丙為氫氧化鈣溶液，J為碳酸鈣；M為黑色固體，可以和溶液D反應(yīng)生成B即銅單質(zhì)，所以可以判斷M為鐵，而D為銅鹽溶液，溶液F可以和W即氧化銅反應(yīng)生成銅鹽溶液，所以F為酸，通過對兩種不溶于稀硝酸的白色沉淀I和H的比較可以知道F應(yīng)該為鹽酸，而D為氯化銅溶液，那么乙為硝酸銀溶液，而白色沉淀I為氯化銀，溶液E為硫酸，那么甲為氯化鋇溶液，所以白色沉淀H為硫酸鋇；
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道A為氫氣，而E為硫酸，M為鐵粉，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；G為二氧化碳，二氧化碳可以和碳單質(zhì)在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
故答案為：（1）CO；BaSO₄；
（2）H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；CO₂+C

高溫  .

2CO．

點評：本題為較復(fù)雜的推斷題，看似關(guān)系很復(fù)雜，實際上只要掌握了常見物質(zhì)的特性，找準(zhǔn)突破口按照圖框中所給的關(guān)系的主線逐一來推斷，也能夠較容易的推斷出各物質(zhì)，推斷完后帶入驗證，只要符合題意即可進行解答，記住初中階段常見的黑色固體：鐵粉、氧化銅、碳等，并記住能夠和這些黑色固體反應(yīng)的物質(zhì)及其性質(zhì)．