Question

15．向15.6g大理石中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.2g溶液．試計算：
（1）產生二氧化碳多少克？
（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，溶液增加的質量為111.2g-100g=11.2g，增加的質量為碳酸鈣與二氧化碳氣體的差；據此根據反應的化學方程式列式計算出稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：由質量守恒定律，溶液增加的質量為111.2g-100g=11.2g，增加的質量為碳酸鈣與二氧化碳氣體的差．
設產生二氧化碳的質量為x，參加反應的鹽酸中溶質的質量為y，反應后溶液的溶質的質量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑      溶液質量增加的量
100    73             44       100-44=56
       y              x         11.2g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{x}=\frac{56}{11.2g}$
y=14.6g
x=8.8g
加入稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{14.6g}{100g}×$100%=14.6%
答案：
（1）產生二氧化碳的質量為8.8g；
（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數是14.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，利用差量法是正確解答本題的捷徑．