Question

25℃時將24g硝酸鈉溶解在76g水中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

，現(xiàn)將此溶液均分成三等份，則每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為

 

．
（1）取第一份溶液，將其升溫到50℃，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（2）取第二份溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的三分之一，需加入

 

g水．
（3）取第三份溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大為原來的1.5倍，需加入

 

g硝酸鉀或者蒸發(fā)掉水

 

g．

Answer 1

分析：首先利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；然后依據(jù)題目要求，分析溶液的改變對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響．

解答：解：將24g硝酸鈉溶解在76g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

24g

24g+76g

×100%=24%；根據(jù)溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
故答案為：24%；24%；
（1）溫度升高，溶質(zhì)的溶解度變大，但溶液因沒有溶質(zhì)可繼續(xù)溶解而溶液組成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為24%；
故答案為：24%；
（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x
平均分成三份后，其中每份溶液的質(zhì)量=（24g+76g）×

1

3

≈33.3g；
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減小為原來的三分之一即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=24%×

1

3

=8%；
33.3g×24%=（x+33.3g）×8%
解之得 x=66.6g
故答案為：66.6g；
（3）使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大為原來的1.5倍，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=24%×1.5=36%；
設(shè)需要增加硝酸鉀的質(zhì)量為y，或需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為z
33.3g×24%+y=（33.3g+y）×36%
解之得 y≈6.2g
33.3g×24%=（33.3g-z）×36%
解之得 z=11.1g
故答案為：6.2；11.1．

點評：溶液具有均一性，把溶液任意倒出一部分，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；反過來，相同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．