【題目】硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實驗:取6.60 g硅鋼樣品,將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質(zhì)量 |
第1次加入10.00 g | W g |
第2次加入10.00 g | 4.36 g |
第3次加入10.00 g | 3.24 g |
第4次加入10.00 g | 2.12 g |
第5次加入10.00 g | 1.00 g |
第6次加入10.00 g | 1.00 g |
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),稀硫酸加入到第________次,鐵恰好反應(yīng)完全。
(2)表中W=________g。
(3)計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(寫出計算過程)。
【答案】 5 5.48 19.6%。
【解析】對于數(shù)據(jù)處理題,應(yīng)先找出數(shù)據(jù)之間的規(guī)律,然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被破壞,進(jìn)而分析原因,在硅鋼(主要成份是Fe和Si)中加入稀硫酸,其中鐵會與稀硫酸反應(yīng),Si不會與稀硫酸反應(yīng),故加入稀硫酸后,鐵會與稀硫酸反應(yīng),使得剩余固體質(zhì)量減少,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可看出,每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g鐵,但當(dāng)?shù)诹渭尤胂×蛩,剩余固體質(zhì)量不變,此時規(guī)律被打破,分析可知,鐵被完全消耗完了,此時剩下的1.00g固體全是S i。
解:(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g鐵,所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng);
(2)由表格數(shù)據(jù),通過對比分析可知,表格中的數(shù)據(jù),通過對比分析與10g稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量4.36g﹣3.24g=1.12g,因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g;
(3)設(shè)10g稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
1.12g x
x=1.96g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==19.6%
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動:
(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:
溶液 | 白醋 | 鹽酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁 后的顏色 | 紅色 | 紅色 | 紫色 | 綠色 | 綠色 |
①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱:________;
②據(jù)上表推測,紫薯汁能做酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是________;
(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于________(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH________(填“>”“<”或“=”)7;
(3)圖2是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的是________(填“A”“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致被測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小麗看到一瓶無色氣體,這是什么氣體呢?她認(rèn)為可能是氧氣。于是將帶火星的木條伸入瓶中,木條復(fù)燃。在此過程中,沒有應(yīng)用的科學(xué)探究方法是( 。
A. 設(shè)計實驗 B. 交流反思 C. 猜想假設(shè) D. 提出問題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知20 ℃時,在100 g水中達(dá)到飽和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體如下。請回答:
(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是________(填字母)。
(2)當(dāng)x=________g時,B中恰好沒有固體剩余。
(3)硝酸鉀晶體從溶液中析出常用______________的方法。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為KNO3的溶解度曲線,a、b在溶解度曲線上。
(1)a點對應(yīng)的溶液是 溶液。(填“飽和”或者“不飽和”))
(2)a點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(只列計算式)
(3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70℃,其質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)
(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點,可采取的措施是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì),其中B、E、G屬于單質(zhì),反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是________;寫出反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:________________________。
(3)寫出反應(yīng)③中生成紅色固體E的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實驗報告中,有以下幾個數(shù)據(jù),其中合理的是
A. 用托盤天平稱得11.7g食鹽 B. 用燒杯量得50.0mL蒸餾水
C. 用托盤天平稱得4.35g鋅 D. 用量筒量得8.20mL鹽酸
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時,沒有看到明顯現(xiàn)象。
【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?
【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會放出熱量。
【實驗設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案,請你幫他們完成實驗報告。
同學(xué) | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
甲 | 溶液由紅色變成________ | 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ | |
乙 | U形玻璃管中________邊的紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積忽略不計) | 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) | |
丙 | 用________測定氫氧化鈉溶液的pH;向其中滴加足量的稀鹽酸后,再測定溶液的pH | 最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不變”) | 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) |
【評價反思】你認(rèn)為實驗設(shè)計方案不合理的同學(xué)是________,理由是______________________________。
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