Question

【題目】硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實驗：取6.60 g硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第1次加入10.00 g	W g
第2次加入10.00 g	4.36 g
第3次加入10.00 g	3.24 g
第4次加入10.00 g	2.12 g
第5次加入10.00 g	1.00 g
第6次加入10.00 g	1.00 g

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第________次，鐵恰好反應(yīng)完全。

(2)表中W＝________g。

(3)計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】 5 5.48 19.6%。

【解析】對于數(shù)據(jù)處理題，應(yīng)先找出數(shù)據(jù)之間的規(guī)律，然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被破壞，進(jìn)而分析原因，在硅鋼（主要成份是Fe和Si）中加入稀硫酸，其中鐵會與稀硫酸反應(yīng)，Si不會與稀硫酸反應(yīng)，故加入稀硫酸后，鐵會與稀硫酸反應(yīng)，使得剩余固體質(zhì)量減少，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可看出，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g鐵，但當(dāng)?shù)诹�次加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量不變，此時規(guī)律被打破，分析可知，鐵被完全消耗完了，此時剩下的1.00g固體全是S i。

解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g鐵，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；

（2）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10g稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g；

（3）設(shè)10g稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98

1.12g x

x=1.96g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==19.6%