Question

將25g石灰石(雜質難溶于水且不與酸反應)與100g稀鹽酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的二氧化碳氣體4.45L(二氧化碳的密度為1.977g/L)．試求：

(1)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

【過程探究】根據(jù)反應：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑可知： 　　根據(jù)反應后生成二氧化碳的質量，即可求得參加反應CaCO3的質量，稀鹽酸中HCl的質量和反應后生成CaCl2的質量(和H2O)的質量．以此為依據(jù)，再計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)． 　　生長CO2的質量＝4.45L×1.977g/L＝8.8g 　　設參加反應CaCO3的質量為x，HCl的質量為y，生成CaCl2的質量為z 　　CaCO3＋2HCl　�。健　�CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　73　　　　　　111　　18　　44 　　x　　　　y　　　　　　　z　　(w)　　8.8g 　　x＝20g　y＝14.6g　　　　z＝22.2g(w＝3.6g) 　　(1)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)＝×100％＝14.6％ 　　(2)反應后溶液的質量： 　�、俜磻�中的質量守恒：20g＋100g－8.8g＝111.2g 　�、谌芤褐械馁|量守恒： 　　　　22.2g＋(100g－14.6g)＋3.6g＝111.2g 　　所得溶液中溶質的質量分數(shù)＝×100％＝20％

提示：

【設計意圖】本題主要檢測：溶質質量分數(shù)的計算與利用化學方程式計算的綜合能力．