Question

【題目】現(xiàn)需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：

【實驗過程】

（1）計算：需要氯化鈉質(zhì)量為 g，需要水的體積為 mL．（水的密度近似看作1gmL﹣1）

（2）稱取：用調(diào)好的托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右盤，接下來的操作是 ．

（3）量�。毫咳∷畷r，應(yīng)選用量程為 mL（填“50”或“100”）的量筒．

（4）將量筒內(nèi)的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，并用 不斷地攪拌，其目的是 ．

（5）轉(zhuǎn)移：裝瓶并貼上標簽．該標簽上應(yīng)該填寫的內(nèi)容是 ．

【反思評價】

經(jīng)測定某同學(xué)配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于6%，可能的原因是 ．

A．氯化鈉固體不純 B．量水時，俯視讀數(shù)

C．指針偏左未調(diào)平就稱量 D．裝瓶時，有少量溶液灑出．

Answer 1

【答案】（1）3；47；

（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉直至天平平衡；

（3）50；（4）玻璃棒；加快氯化鈉的溶解速率；

（5）6%的氯化鈉溶液；【反思評價】AC．

【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=50g﹣3g=47g；水的密度為1g/cm3，則根據(jù)V==47mL．

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，說明氯化鈉超量應(yīng)減少適量氯化鈉固體；

（3）量取水時，應(yīng)選用量程最接近的，故應(yīng)選50mL的量筒；

（4）溶解時要用玻璃棒攪拌，作用是加速氯化鈉溶解；

（5）溶液試劑瓶標簽應(yīng)出示什么溶液和濃度大�。�

【反思評價】若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是氯化鈉少了或水多了；

A、氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小．

B、量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．

C、指針向左偏轉(zhuǎn)，未經(jīng)調(diào)平就稱量．說明左邊偏重，要想天平平衡，必須所加食鹽質(zhì)量小于實際質(zhì)量，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�

D、溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．