(2013?黔東南州)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻(xiàn).某實(shí)驗(yàn)小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g,加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng).此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g.試計(jì)算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳
4.4
4.4
克.
(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
分析:(1)根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)的方程式,由二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,最后求出所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,由質(zhì)量守恒定律可知,燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為:14.4g+100g-110g=4.4g;
(2)設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
        73            44
        x             4.4g
73
44
=
x
4.4g
     解得:x=7.3g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
7.3g
100g
×100%
=7.3%
故答為:(1)4.4;(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,完成此題,可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù),作出合理的分析,然后計(jì)算.
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物質(zhì) X O2 CO2 H2O
反應(yīng)前的質(zhì)量/克 23 80 2 2
反應(yīng)后的質(zhì)量/克 待測(cè) 32 46 29
下列說法正確的是( 。

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