Question

【題目】天平兩端托盤的燒杯中，分別盛有足量且相同的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡，向左邊托盤的燒杯中加入10克碳酸鈣，欲使天平保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)加入的是（ ）
（已知：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+ CO2↑）
A.10克鎂
B.5.6克鋁
C.10克碳酸鎂
D.5.6克水

Answer 1

【答案】D
【解析】設(shè)10克碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是X，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
10g			x

= 解得X=4.4克，故左盤增加的質(zhì)量是10-4.4=5.6（克）。

設(shè)10克鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是Y,

Mg+2HCl=MgCl2+	H2↑
24	2
10g	y

= 解得Y=0.83克，故右盤增加的質(zhì)量是10-0.83=9.17（克），錯(cuò)誤；

B．5.6克鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故增加的質(zhì)量小于5.6克，錯(cuò)誤；

C．設(shè)10克碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是W，

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+	CO2↑
84	44
10g	w

= 解得W=5.2（克），故右盤增加的質(zhì)量是10-5.2=4.8（克），錯(cuò)誤；

D．水不與稀鹽酸反應(yīng)，故加入5.6克水，增加的質(zhì)量即5.6克，正確。
所以答案是：D。
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．