Question

【題目】（7分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與-定質(zhì)量的7．3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27．2g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。試計算：

（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

（3）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）200g （2）80% （3）10．5%

【解析】

試題分析：解：（1）反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為27．2g-25g=2．2g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為Z，生成二氧化碳的質(zhì)量為M，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差

100 73 111 44 111-100=11

X Y Z M 2．2g

解之得：X=20g，Y=14．6g，Z=22．2g，M=8．8g

∴參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為=200g

答：反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為200g

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為：

×100%=80%

（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質(zhì)量=20+200-8．8=211．2g

所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10．5%

答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．5%