Question

【題目】已知室溫時氯化鈉的溶解度為36g，將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物16.3g，放入83.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應．試計算：

（1）實驗室有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，要配制100g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸ML
（2）原混合物中氫氧化鈉的質量．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（4）將反應后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入多少克氯化鈉固體？

Answer 1

【答案】
（1）18.2
（2）解：設氫氧化鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，

稀鹽酸中氯化氫質量為：100g×7.3%=7.3g，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40 36.5 58.5

x 7.3g y

，

x=8g，y=11.7g，

答：原混合物中氫氧化鈉的質量是8g．

（3）解：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為： ×100%=10%，

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%

（4）解：設需要加入氯化鈉的質量為z，

根據(jù)題意有：（100g+36g）：36g=（200g+z）：（16.3g﹣8g+11.7g+z），

z=44.8g，

答：還需向其中加入44.8g氯化鈉

【解析】解：（1）因為溶液稀釋前后，溶質質量不變，要配制100g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸的質量為：100g×7.3%÷36.5%=20g，則需要濃鹽酸體積為：
20g÷1.1g/mL=18.2mL，
故填：18.2．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．