55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90 g．試求：

(1)生成了多少克二氧化碳？

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

答案：（1）2。2g（2）13%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
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請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是
 
（填編號，下同）
①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
 
；
①濾紙破損  ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為
 
；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
 
，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)
 
．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為
 
；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：
 
、
 
．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是
 
（填序號）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
碘（以I計）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?許昌二模）實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小豐和小安同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究．
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A、酸           B、堿            C、鹽
查閱資料：
I、初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性：
III、室溫（20°C）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論：小安根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸（或稀硫酸）
稀鹽酸（或稀硫酸）
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
小豐為了探究一瓶CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，請你計算所用
CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有兩瓶標簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液．請選擇下列試劑：
①氧化鐵②氫氧化鈉溶液③碳酸鈉溶液④氫氧化鋇溶液⑤氯化鋇溶液，用兩種方法，每次只用一種試劑把它們鑒別出來．請?zhí)顚懴卤恚?br />
選擇的試劑編號 有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式
方法一
方法二
45．某興趣小組為了測定草木灰中K2CO3的含量，取現(xiàn)有草木灰69g，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（假設(shè)草木灰中除K2CO3外，其他物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），生成標準狀況下（0℃，1atm）的CO21.12L．試通過計算回答下列問題：
（1）設(shè)標準狀況下，44gCO2氣體的體積為22.4L，則1.12LCO2氣體的質(zhì)量是
 
g；
（2）加入稀鹽酸的質(zhì)量是
 
g；
（3）求該草木灰中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
OH-Cl-SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是______（填編號，下同）
①過濾　　②溶解　 ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是______；
①濾紙破損　②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣�、勐┒奉i下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為______；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作______，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)______．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為______；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：______、______．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是______（填序號）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
碘（以I計）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為______g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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