Question

為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）放出氣體，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4克
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，
生成氣體的質(zhì)量也就是生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 8.8g
∴100：44=x：8.8g，73：44=y：8.8g，
：x=20g，y=14.6g，
≈90.1%，
=10%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過(guò)計(jì)算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．