Question

（2007?懷化）鈣是人體內(nèi)不可缺少的營養(yǎng)元素，老年人缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，容易骨折．目前市面上有許多高鈣片出售．某化學興趣小組為檢驗商品標簽所列的成分含量是否與實際相符（如圖）．取2片片劑，研碎放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸10.0g．稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.9g（不含燒杯的質(zhì)量．假定鈣片中其他成分不跟鹽酸反應(yīng)但能溶于水）．試求：
（1）反應(yīng)后所得CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）通過計算判斷此鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出反應(yīng)后所得CaCl₂的質(zhì)量以及每片中碳酸鈣的質(zhì)量，即可判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

解答：解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以，生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×2+10g-13.9g=1.1g；
設(shè)2片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y         1.1g

100

x

=

44

1.1g

 x=2.5g

111

y

=

44

1.1g

y=2.775g
反應(yīng)后所得CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

2.775g

13.9g

×100%=20%
（2）每片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為：

2.5g

2

=1.25g＜1.50g
所以，鈣片中碳酸鈣的含量標注不屬實．
故答為：（1）反應(yīng)后所得CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；（2）鈣片中碳酸鈣的含量標注不屬實．

點評：本題考查利用化學式和化學反應(yīng)方程式的計算，學生明確�；瘜W式計算的方法、化學反應(yīng)中何種物質(zhì)的質(zhì)量可代入方程式計算是解答的關(guān)鍵．