3、化學式為H2RO3的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為62，則R的相對原子質(zhì)量為（　　）
分析：根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，進行解答．
解答：解：
根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，
設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x   
2+x+16×3=62，解答  x=12，
相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，故選C．
點評：本題考查學生對相對分子的質(zhì)量的求法及單位知識的理解，并能在解題中應(yīng)用的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某元素的符號為R，相對原子質(zhì)量為a，其0.5ag單質(zhì)可跟20g氧完全反應(yīng)生成氧化物，則此氧化物的化學式為
R2O5
R2O5
．假設(shè)此氧化物是酸性氧化物則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4．中的
③⑥
③⑥
（填序號入）．
（2）為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果
1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中
甲
甲
同學所選擇的試劑A不合理，理由是
AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與（NH4）2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果
AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與（NH4）2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果
．
2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結(jié)果將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”）．
③若實驗測得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實驗測定的氯化銨質(zhì)量分數(shù)的計算式=
w-m
132
233
w
×100%
w-m
132
233
w
×100%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

化學式為H2RO3的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為62，則R的相對原子質(zhì)量為


  1. A.
    12g
  2. B.
    14g
  3. C.
    12
  4. D.
    64

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學式為H2RO3的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為62，則R的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．12gB．14gC．12D．64

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年新疆烏魯木齊八中九年級（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學式為H2RO3的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為62，則R的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．12g
B．14g
C．12
D．64

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