Question

按要求完成下列小題：

如圖所示，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：

①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而　 　，其中溶解度受溫度影響較大的是　 　；

②已知t℃時，A物質(zhì)的溶解度為wg．則t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為　　%；

③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮?dú)獾娜芙舛葹?.023，其含義是　         　．

（2）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是　         　；（填化學(xué)式，多填、少填、錯填均不得分，下同）

Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是　           　中的一種；

（3）將A、B、C三種物質(zhì)各8g混合，一定條件下充分反應(yīng)后，測得混合物中有6gA、13.5gC和一定質(zhì)量的D，B完全反應(yīng)．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為8：16：22：9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為　                                 　．

 

Answer 1

【答案】

（1）①增大；A；②；③0℃時，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮?dú)�；�?）Ⅰ．Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；Ⅱ．Na₂SO₄、H₂SO₄；（3）A+2BC+2D．

【解析】

試題分析：（1）①由溶解度曲線可知A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，由A物質(zhì)溶解度曲線陡，受溫度影響較大；

②t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為：×100%；

③0℃時，氮?dú)獾娜芙舛葹?.023，表示在0℃時，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮?dú)猓?/p>

（2）Ⅰ．硫酸銅溶液是藍(lán)色，取少量混合，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，說明不存在硫酸銅，碳酸鉀是顯堿性的，經(jīng)測定混合溶液顯酸性，所以不存在碳酸鉀；

Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明混合溶液中含有硫酸根離子，因?yàn)榱蛩徜^是白色沉淀，所以可能含有Na₂SO₄、H₂SO₄中的一種；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（2g+8g）﹣（13.5g﹣8g）=4.5g；

在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少8g﹣6g=2g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為8g，C質(zhì)量增加13.5g﹣8g=5.5g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為4.5g．

根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物．

因?yàn)锳、B的質(zhì)量比為：2g：8g=1：4，它們的相對分子質(zhì)量比為8：16=1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：5.5g：4.5g=11：9，它們的相對分子質(zhì)量比為：22：9故D的系數(shù)應(yīng)為2；

故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2BC+2D．

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；酸、堿、鹽的鑒別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．