Question

向Fe粉與過量稀H₂SO₄反應后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加H₂O₂溶液，有氣泡出現(xiàn)．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的化學反應方程式：

 

產(chǎn)生氣泡的化學反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e粉與過量稀H₂SO₄反應后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式即可．
（2）繼續(xù)滴加H₂O₂溶液，有氣泡出現(xiàn)，是因為硫酸鐵能作過氧化氫溶液分解的催化劑，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則Fe粉與過量稀H₂SO₄反應后的溶液中含有硫酸亞鐵和硫酸，滴加H₂O₂溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生，生成了黃色溶液硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）繼續(xù)滴加H₂O₂溶液，有氣泡出現(xiàn)，是因為硫酸鐵能作過氧化氫溶液分解的催化劑，反應的化學方程式為：2H₂O₂

Fe2(SO4)3  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；
（2）2H₂O₂

Fe2(SO4)3  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題難度不是很大，理解題意、靈活運用金屬的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等是去解答本題的關鍵．