Question

（2014?長寧區(qū)一模）某校興趣小組的同學欲測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

①反應(yīng)結(jié)束后剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

1.0

g；生成氧氣的質(zhì)量為

1.6

g、物質(zhì)的量為

0.05

mol．
②計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

4%

（通過化學方程式列式計算）．

Answer 1

分析：①二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
②根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和①中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，而后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：①因為催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=85g+1.0g-84.4g=1.6g；
物質(zhì)的量是

1.6g

32g/mol

=0.05mol；
②設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g           

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

3.4g

85g

×100%=4%；
故答案為：①1.0；1.6；0.05；②4%；

點評：本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．