Question

海水中溶有大量的鹽，鎂鹽就是其中的一種．海水中鎂元素的含量豐富，海洋是一個巨大的“鎂礦”，制造飛機．導彈．火箭等所需用的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的．其基本原理如圖所示：

請寫出上述三步轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式及反應所屬的基本類型：
（1）

 

（

 

）；
（2 ）

 

（

 

）；
（3）

 

（

 

）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)金屬鎂是從海水中提取鎂鹽制取，可利用可溶性鎂鹽與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，若電解氯化鎂溶液能得到氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣，而電解熔融的氯化鎂可得到鎂和氯氣來分析解答．

解答：解：（1）因海水中鈣、鎂離子較多，為避免鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，可向海水中加入石灰乳將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，其化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，該反應符合復分解反應的特點為復分解反應；
（2）將氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應可生成較純的氯化鎂溶液，其化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，該反應符合復分解反應的特點為復分解反應；
（3）將溶液通過在氯化氫的氣流中蒸干可得到氯化鎂固體，最后電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得金屬鎂，其化學方程式為MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，該反應符合“一變多”的特點為分解反應．
故答案為：
MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；復分解反應；
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；復分解反應；
MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．分解反應；

點評：本題考查從海水中提煉金屬鎂，學生應熟悉海水中的成分和物質(zhì)的性質(zhì)，應注意電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂是易錯點也是難點．