Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一包固體混合物A，其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、Fe2O3四種物質(zhì)中的兩種或多種，按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)了如圖所示的現(xiàn)象．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試推斷：
（1）氣體B的化學(xué)式為 ．
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）溶液C中一定含有的陰離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（4）固體混合物A中一定不含有 ， 理由是 ．
（5）試用化學(xué)方程式解釋說(shuō)明沉淀F生成的原因：（相關(guān)化學(xué)方程式你認(rèn)為有幾個(gè)就寫(xiě)幾個(gè)）．

Answer 1

【答案】
（1）NH3
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2 ．
（4）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；BaCl2和Na2SO4反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，溶液C中將無(wú)鋇離子，步驟②中將無(wú)白色沉淀
（5）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：題中所給的各種物質(zhì)，銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣；硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C、沉淀D，所以混合物A中一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，沉淀D加入足量稀鹽酸得到黃色溶液，濾液C通入二氧化碳生成白色沉淀，而B(niǎo)aCl2和Na2SO4反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，所以混合物A中含有NH4Cl、BaCl2、Fe2O3 ， 一定無(wú)Na2SO4 ． 則：（1）通過(guò)推導(dǎo)可知，生成的氣體B是氨氣，故氣體B的化學(xué)式為 NH3 ． （2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)，故其化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）因?yàn)槁然�銨與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故溶液C中一定含有的陰離子是 Cl﹣ ， OH﹣ ． （4）固體混合物A中一定不含有 Na2SO4 ， 理由是 BaCl2和Na2SO4反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，溶液C中將無(wú)鋇離子，步驟②中將無(wú)白色沉淀．（5）因?yàn)槎�氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
故沉淀F生成的原因：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
所以答案是：（1）NH3 ． （2）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2 ． （3）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．