Question

t℃時，把硫酸鈉和碳酸鈉的混合粉末20克，加入到100克9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，正好形成該溫度下的飽和溶液．
求：
（1）原混合粉末中硫酸鈉的質量百分含量是多少？（精確到0.1%．下同）
（2）反應中，新生成硫酸鈉多少克？
（3）反應后的溶液的質量百分比濃度是多少？
（4）該溫度下，硫酸鈉的溶解度是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據碳酸鈉與稀硫酸反應的方程式，由稀硫酸中溶質的質量求出碳酸鈉、生成的硫酸鈉及二氧化碳的質量，再根據題意及有關的量之間的關系進行解答有關的問題．
解答：解：設原混合物粉末中含有碳酸鈉的質量為X，生成硫酸鈉的質量為Y，生成CO₂的質量為z
Na₂CO₃ +H₂SO₄ =Na₂SO₄+H₂0+CO₂↑        
106     98      142       44
x  100g×9.8%   y        z
解得：x=10.6g 

  解得：y=14.2g  
 
   解得：z=4.4 g
（1）原混合物中硫酸鈉的質量百分含量為：×100%=47%；           
（2）反應中新生成的硫酸鈉的質量是14.2克；
（3）反應后所得溶液的質量百分比濃度為：×100%=20.4%；         
（4）設t℃時，硫酸鈉的溶解度為S，飽和溶液中硫酸鈉的質量為：20g-10.6g+14.2g=23.6g．
S：100g=23.6g：（100g+20g-4.4g-23.6g）  解得：S=25.7g．
答：（1）原混合粉末中硫酸鈉的質量百分含量是47%；（2）反應中，新生成硫酸鈉14.2克；（3）反應后的溶液的質量百分比濃度是20.4%；（4）該溫度下，硫酸鈉的溶解度是25.7克．
點評：本題的綜合性很強，綜合了根據方程式的計算，溶液濃度及溶解度的計算．在計算時，分清各個量之間的關系是解答本題的關鍵．