Question

6．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題：
（1）P點(diǎn)的含義是t₂℃時(shí)，a、c溶解度都為65g．
（2）t₃℃時(shí)，50g a放入50g水中形成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為9：10．若再加10g、t₃℃的水，此時(shí)該溶液為不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液
（3）下列說(shuō)法正確的是③④．
①t₂℃時(shí)，b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比a、c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；
②將t₃℃時(shí)，a、c的飽和溶液分別降溫至t₂℃，此時(shí)兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
③當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純a
④在t₁℃時(shí)，把等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c
⑤將t₃℃時(shí)，a、b的飽和溶液分別降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量a＞b．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是t₂℃時(shí)，a、c溶解度都為65g；
（2）t₃℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是90g，所以50ga放入50g水中形成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為45g：50g=9：10，若再加10g、t₃℃的水，60g水需要溶解a的質(zhì)量為54g，所以此時(shí)該溶液為不飽和溶液；
（3）①t₂℃時(shí)，溶液的狀態(tài)不能確定，所以b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比a、c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故錯(cuò)誤；
②將t₃℃時(shí)，a、c的飽和溶液分別降溫至t₂℃，a會(huì)析出晶體，c不會(huì)析出晶體，所以此時(shí)兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞c，故錯(cuò)誤；
③a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，故正確；
④在t₁℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度最大，b物質(zhì)的溶解度次之，a物質(zhì)的溶解度最小，所以把等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c，故正確；
⑤將t₃℃時(shí)，a、b的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以分別降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故錯(cuò)誤．
故選：③④．
故答案為：（1）65g；
（2）9：10，不飽和；
（3）③④．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．