Question

把鐵和銅的混合物100g與足量稀鹽酸起反應，可制得氫氣0.4g，該混合物里含鐵和銅各多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性鐵＞氫＞銅，銅與稀鹽酸不反應，則反應產(chǎn)生的氫氣為鐵與鹽酸反應的結果，根據(jù)反應的化學方程式，由氫氣的質(zhì)量計算出混合物中鐵的質(zhì)量，鐵與混合質(zhì)量差即混合物中銅的質(zhì)量．

解答：解：設混合物中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              2 
x              0.4g

56

x

=

2

0.4g

 
x=11.2g
混合物中銅的質(zhì)量=100g-11.2g=88.8g
答：混合物中鐵的質(zhì)量為11.2g，銅的質(zhì)量為88.8g．

點評：對于金屬混合物與酸反應類問題，根據(jù)金屬活動性判斷金屬與酸的反應是進行計算的基礎．