把鐵和銅的混合物100g與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氫氣0.4g，該混合物里含鐵和銅各多少克？
分析：根據(jù)金屬活動性鐵＞氫＞銅，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為鐵與鹽酸反應(yīng)的結(jié)果，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量計算出混合物中鐵的質(zhì)量，鐵與混合質(zhì)量差即混合物中銅的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56              2 
x              0.4g
56
x
=
2
0.4g
 
x=11.2g
混合物中銅的質(zhì)量=100g-11.2g=88.8g
答：混合物中鐵的質(zhì)量為11.2g，銅的質(zhì)量為88.8g．
點(diǎn)評：對于金屬混合物與酸反應(yīng)類問題，根據(jù)金屬活動性判斷金屬與酸的反應(yīng)是進(jìn)行計算的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
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