Question

氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣[Ca（OH）₂]是常見的堿，在現(xiàn)實(shí)生活中有廣泛的用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）將氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中都會(huì)變質(zhì)生成某一類鹽，該類鹽的陰離子符號(hào)是

CO₃^2-

．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，將飽和的石灰水溶液升高溫度，溶液濃度將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）長(zhǎng)期不合理使用化肥（例如使用硫酸銨）會(huì)使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用來(lái)改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O

．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用氫氧化鈣和硫酸銅配置波爾多液來(lái)防治果樹的霉葉病等，配制波爾多液時(shí)

不能

（填“能”或“不能”）用鐵制容器．
（5）氫氧化鈉常用來(lái)干燥某些氣體，其干燥原理是

氫氧化鈉易吸收水分

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鹽的組成分析
（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度受溫度的變化分析
（3）根據(jù)書寫方程式原則分析
（4）根據(jù)鐵與硫酸銅能反應(yīng)分析
（5）根據(jù)氫氧化鈉的吸水性分析

解答：解：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)分別生成碳酸鈉、碳酸鈣，它們共同的陰離子是碳酸根離子，符號(hào)為CO₃^2-
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故將飽和石灰水升高溫度，氫氧化鈣析出，溶液濃度減小
（3）氫氧化鈣與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O
（4）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，能腐蝕鐵制容器，故配制波爾多液時(shí)不能用鐵制容器
（5）氫氧化鈉易吸收水而潮解，故氫氧化鈉可用某些氣體的干燥劑
故答案為：（1）CO₃^2-（2）減�。�3）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O（4）不能（5）氫氧化鈉易吸收水分

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見堿的性質(zhì)與用途，性質(zhì)決定用途，用途反過來(lái)反映性質(zhì)．