Question

下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置

（1）若上述裝置每種只提供一套，要求你同時(shí)制取氧氣和二氧化碳，請(qǐng)根據(jù)要求，用序號(hào)填空：

制取的氣體	發(fā)生裝置	收集裝置	反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧氣	________	________	________
二氧化碳	________	________	________

（2）用B裝置制取氣體時(shí)，加入液體的量必須________．
（3）已知石灰石的主要成分是碳酸鈣，請(qǐng)計(jì)算后寫(xiě)出：
①碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______；
②10g碳酸鈣中所含鈣元素的質(zhì)量為_(kāi)_______；
③某同學(xué)將1g的碳酸鈣放入燒杯中，然后往燒杯中逐滴加入稀鹽酸，至碳酸鈣完全溶解時(shí)，共加入了10g的稀鹽酸．則此稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

Answer 1

解：（1）實(shí)驗(yàn)室用分解過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固-液不加熱型的發(fā)生裝置；實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集；實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固-液不加熱型的發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集．所以要使所選的裝置不同，制取氧氣選用固-固加熱型的發(fā)生裝置（因試管口沒(méi)有塞一團(tuán)棉花，用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣），排水集氣法的收集裝置；制取二氧化碳選用固-液不加熱型的發(fā)生裝置，向上排空氣法的收集裝置．故答案為：

制取的氣體	發(fā)生裝置	收集裝置	反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧氣	A	C	2KClO32KCl+3O2↑
二氧化碳	B	D	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）使用該裝置時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端的管口必須要伸到液面下，否則生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗下端的管口跑掉．故答案為：浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端的管口
（3）①CaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量=40+12+16×3=100 故答案為：100
②10g×=4g
故答案為：4g
③設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
1g x

x=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%
故答案為：7.3%
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的密度和溶水性確定氣體的收集裝置；熟記常用的化學(xué)方程式．
（2）長(zhǎng)頸漏斗下端的管口必須形成液封，否則生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗下端的管口跑掉．
（3）①某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量等于該物質(zhì)的一個(gè)分子中所含的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和．
②鈣元素的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，再用%求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本道題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置、收集裝置的選取和一些簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算．發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應(yīng)、是否與空氣反應(yīng)、是否有毒等等．