Question

（2013?福州質(zhì)檢）I、如圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖1、2回答問題：
（1）

40

℃時(shí)，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相等．
（2）使甲物質(zhì)從60℃的飽和溶液中結(jié)晶析出的最好方法是

降溫

．
（3）80℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，觀察到的現(xiàn)象如圖2所示．

A

（填A(yù)或B）燒杯中的溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.1%

．要使A燒杯中的剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的一種方法是

加溶劑（或降溫）

．
II、鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息如圖3、5所示：
（1）鍶屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）鍶元素相對(duì)原子質(zhì)量為

87.62

．
（3）從圖3中可獲取的一條信息是

鍶元素核電荷數(shù)為38（合理答案均可）

．
（4）圖4所表示的微粒的化學(xué)符號(hào)是

Sr²⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）由溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，進(jìn)而分析獲得晶體的方法；
（3）80℃時(shí)甲的溶解度大于乙，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，甲溶解的多，據(jù)此分析；
Ⅱ、（1）依據(jù)該元素的名稱判斷；
（2）依據(jù)元素周期表單元格反映的信息分析回答；
（3）依據(jù)元素周期表單元格反映的信息分析回答；
（4）依據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分析解答．

解答：解：Ⅰ、（1）40℃時(shí)，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以使甲物質(zhì)從60℃的飽和溶液中結(jié)晶析出的最好方法是降溫；
（3）A燒杯中有固體剩余，所以A一定是飽和溶液；80℃時(shí)甲的溶解度大于乙，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，該溫度下乙的溶解度是30g，根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

30g

130g

×100%≈23.1%；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使A燒杯中的剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是降溫或增加溶劑；
Ⅱ、（1）觀察其漢字特點(diǎn)，鍶元素屬于金屬元素；
（2）鍶元素相對(duì)原子質(zhì)量為87.62；
（3）從圖3單元格中還可獲取的信息有：鍶元素核電荷數(shù)為38，元素符號(hào)是Sr，原子序數(shù)是38，；
（4）觀察圖4可知其質(zhì)子數(shù)是38，核外電子數(shù)是36，故圖4所表示的微粒的化學(xué)符號(hào)是Sr²⁺；
故答案為：I．（1）40； （2）降溫；（3）A；  23.1%； 加溶劑（或降溫）；
II．（1）金屬；（2）87.62；（3）鍶元素核電荷數(shù)為38（合理答案均可）；（4）Sr²⁺

點(diǎn)評(píng)：本題既考查了溶解度曲線的應(yīng)用，方式新穎，能較好的考查學(xué)生分析解決問題的能力，又考查了元素周期表單元格及微粒結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)知識(shí)，思維跨度較大，結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析即可．