Question

工業(yè)純堿中常含有食鹽（主要成份為Na2CO3其余為NaCl）。某化工廠為了測定一批純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下分析實(shí)驗(yàn)：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。求 （1）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）燒杯中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2 = 22 + 50 + 56.8 - 120 = 8.8g 設(shè)生成的Na2CO3 的質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y， 則：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+H2O           106                         117        44               X                            Y          8.8g (1) 106：44 = X ：8.8g 解之得X = 21.2g Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 21.2÷22×100% = 96.4% (2) 117：44 = Y ：8.8g 解之得Y = 23.4g NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = (23.4 + 22 - 21.2) ÷120 × 100 % = 20.17%