Question

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
（1）NH₄ClNH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為______．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：______．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：______．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______（寫化學(xué)式）．
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認為，若對上述純堿含量進行測定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學(xué)，測定誤差會小，其理由是______．

Answer 1

解：【問題討論】：
（1）欲使懸濁液變?yōu)槿芤海�可過濾掉其中的不溶物，故操作Ⅰ、Ⅱ的操作的名稱為過濾；
（2）由圖可知，反應(yīng)①中與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有NaOH和Na₂CO₃，故反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）由圖可知，晶體A為2NaHCO₃，所以反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【組成確定】：
（2）由題意可知，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反應(yīng)物中一定有Cl根離子，由題意可知，向該溶液中加入過量稀HNO₃反應(yīng)物，并且樣品完全溶于水，由此可以推斷純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl；
【總結(jié)反思】同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃，質(zhì)量越大稱量的誤差越�。�
故答案為：
【問題討論】（1）過濾；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O 或 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
【組成確定】NaCl；
【總結(jié)反思】同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃，質(zhì)量越大稱量的誤差越小．
分析：【問題討論】
（1）欲使懸濁液變?yōu)槿芤�，可過濾掉其中的不溶物；
（2）根據(jù)鹽的溶解性可知，在第一次反應(yīng)后溶液中只剩NaCl、Na₂CO₃、NaOH，所以在加入鹽酸后Na₂CO₃、NaOH可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl等；
（3）純堿就是碳酸鈉，所以其化學(xué)式就是Na₂CO₃；
【組成確定】
（2）欲知純堿樣品含有的雜質(zhì)，可用反向思維方法，先確定白色沉淀，再推斷雜質(zhì)是什么；
【總結(jié)反思】
等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差�。�
點評：本題主要測試學(xué)生對實驗操作過程的掌握和分析能力，學(xué)生必須有牢固的知識，才能順利解答．