Question

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

．
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是

銅

；這六次實驗中，第

5

次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=

2.5g

．
（3）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)

80%

（只寫答案，不需要寫計算過程）．

Answer 1

分析：本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．

解答：解：（1）根據(jù)金屬的活動性順序，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應；故答案為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）因為銅不與硫酸反應，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應．故答案為：銅；5；2.5g
（3）鎂的質(zhì)量分數(shù)=

3g-0.6g

3g

×100%=80% 
故答案為：80%

點評：本考點考查了表格型計算題，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．