Question

12．1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大�。甃inus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性．LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	A1：l.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：l.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：l.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：2.0	I：x
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列問題：
（1）預(yù)測I元素x的取值范圍2.0＜X（I）＜2.8．
（2）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物．根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃物質(zhì)不是（選填“是”或“不是”）離子化合物．

Answer 1

分析 （1）電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；
（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；根據(jù)Al與Cl 的電負(fù)性差值判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故I元素的電負(fù)性比Te元素大，但小于Br元素的電負(fù)性，即2.0＜X（I）＜2.8；
（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，所以元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；
Cl的電負(fù)性為3.0，Al的電負(fù)性為1.5，二者的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，所以AlCl₃不是離子化合物．
故答案為：
（1）2.0＜X（I）＜2.8；
（2）不是．

點(diǎn)評 本題考查電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，題目難度中等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵．