【題目】(7分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣,廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。下圖是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO2的流程圖:

(1)操作a、b、c的名稱都是

(2)操作a的目的是 。

(3)從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為

(4)寫出反應(yīng)的化學方程式 。

(5)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。

(6)在該生產(chǎn)過程中,用110kg大理石制得了72Kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗,可計算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。(結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】(1)過濾 (2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì) (3)NH4Cl

(4)3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl (5)復分解反應(yīng) (6)90.9%

【解析】

試題分析:(1)操作a、b、c均是將前面的物質(zhì)分為濾液和不溶性固體兩部分,所以操作的名稱都是過濾。

(2)操作a為過濾,其作用是將不溶性固體和液體分離了。大理石與鹽酸混合后,其中的不溶性固體是大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。所以操作的目的是除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。

(3)濾液B中含氯化鈣和氯化銨。當加入碳酸銨時,氯化鈣可與其反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨。所以從濾液C中可回收的副產(chǎn)品為氯化銨,其化學式為NH4Cl。

(4)大理石中的Al2O3可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,再加入氨水時,氯化鋁可與其反應(yīng)形成氫氧化鋁沉淀。所以反應(yīng)的化學方程式為:3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl。

(5)反應(yīng)中氯化鈣可與濃過氧化氫溶液反應(yīng)生成過氧化鈣和鹽酸,其基本反應(yīng)類型是復分解反應(yīng)。

(6)不考慮過程中的損耗,即大理石中CaCO3中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化為過氧化鈣。所以可根據(jù)鈣元素的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。大理石中CaCO3的質(zhì)量為:72kg÷×100%)×(×100%)=100 kg。大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=90.9%。

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