Question

14．兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應后生成1g氫氣，則這種混合物可能是（　�。�

• A． Mg，Al
• B． Fe，Zn
• C． Mg，Cu
• D． Fe，Cu

Answer 1

分析 解答本題可以用平均值法來求算，根據常見的金屬的化合價，可以設該混合物為+2價金屬混合物，且為能夠和鹽酸反應的金屬，通過計算求出平均相對原子質量，然后分析所給選項得出答案．

解答 解：設混合物為M，相對原子質量為X，當金屬混合物設定為+2價金屬時，則可以寫出該反應的化學方程式，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x                       2
16g                    1g  
 $\frac{x}{2}=\frac{16g}{1g}$
解得：x=32．
由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以折合為27×$\frac{2}{3}$=18，
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須只能有一個的相對原子質量小于32，而另一個大于32；若有一不反應，則能夠反應的金屬的相對原子質量必須小于32，分析題給的選項：
A、鋁和鎂的相對原子質量都小于32，所以A不對；
B、鐵和鋅的相對原子質量大于32，所以B不對；
C、鎂的相對原子質量為24，小于32，銅不與鹽酸反應，所以C對；
D、鐵的相對原子質量為56，大于32，銅不與鹽酸反應，故D不對．
故選C．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大，學會用平均值的方法來解答類似的相關題目．