Question

某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．
求：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由于樣品中氯化鈉不與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)樣品中氯化鈣與加入的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出樣品中含氯化鈣的質(zhì)量，即可求得所取樣品中氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉兩部分組成，因此除（1）中所求氯化鈉質(zhì)量外，還需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量及生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即可完成反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

解答：解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106    100     117
x    53g×10%  z       y

111

106

=

x

53g×10%

  x=5.55g

106

100

=

53g×10%

z

  z=5g

106

117

=

53g×10%

y

  y=5.85g
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30g-5.55g

30g

×100%=81.5%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(30-5.55)g+5.85g

252g+53g-5g

×100%=10.1%
答：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.5%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．