欲使100 g 5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體


  1. A.
    18.75 g
  2. B.
    19.75 g
  3. C.
    20 g
  4. D.
    25 g
A
設(shè)需再加入硝酸鈉固體的質(zhì)量為x，則有：x+100g×5%=(100g+x) ×20%,解得x=18.75 g.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí)，老師和同學(xué)們展開(kāi)了如下探究：
【探究一】：探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化．
小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對(duì)此合理的解釋是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，

而加入的鹽酸會(huì)使溶液的溫度降低
而加入的鹽酸會(huì)使溶液的溫度降低
；
【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點(diǎn)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)中，除了溫度有變化外，沒(méi)有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點(diǎn)，小雯同學(xué)在老師的幫助下，進(jìn)行了下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)（滴加試劑時(shí)同時(shí)攪拌）．
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小雯排除了實(shí)驗(yàn)B，你認(rèn)為她的理由是
石蕊遇堿變藍(lán)，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
石蕊遇堿變藍(lán)，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
；
②實(shí)驗(yàn)C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過(guò)量，不容易判斷終點(diǎn)，所以該方案不合適
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過(guò)量，不容易判斷終點(diǎn)，所以該方案不合適
；
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師告訴小雯：相對(duì)于實(shí)驗(yàn)A，實(shí)驗(yàn)D也有不足．通過(guò)下面的資料，你認(rèn)為理由是
根據(jù)資料可以知道溶液只有達(dá)到弱堿性時(shí)石蕊才會(huì)變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過(guò)量，所以該方案不合適
根據(jù)資料可以知道溶液只有達(dá)到弱堿性時(shí)石蕊才會(huì)變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過(guò)量，所以該方案不合適
；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液 pH＜5.0：紅色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：藍(lán)色
無(wú)色酚酞試液 pH＜8.2：無(wú)色 8.2＜pH＜10.0：紅色 pH＞10.0：無(wú)色
④小杰認(rèn)為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說(shuō)明反應(yīng)生成NaCl，從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生，你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確，并說(shuō)出理由？
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
．
【探究三】：探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的意外情況
（1）為了提高實(shí)驗(yàn)的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)1所得溶液沸騰時(shí)的溫度
＞
＞
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實(shí)驗(yàn)后溶液一定顯堿性的試管有
4
4
支，實(shí)驗(yàn)3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）實(shí)驗(yàn)2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③通過(guò)上述探究，你對(duì)酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識(shí)？
在溫度較高的時(shí)候酚酞在堿性溶液中不會(huì)變紅．
在溫度較高的時(shí)候酚酞在堿性溶液中不會(huì)變紅．
；
（2）小岳在他的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是
氫氧化鈉變質(zhì)
氫氧化鈉變質(zhì)
．
【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見(jiàn)資料卡片），并按如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實(shí)驗(yàn)操作）：
【資料卡片】：
溫度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①試劑A是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）溶液；
②操作名稱(chēng)：Ⅰ
過(guò)濾
過(guò)濾
、Ⅱ
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、Ⅲ
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用
飽和的氫氧化鈉溶液來(lái)洗滌所得晶體
飽和的氫氧化鈉溶液來(lái)洗滌所得晶體
進(jìn)行淋洗．
【探究五】：測(cè)定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）；
②在圖中畫(huà)出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過(guò)程：
①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下：
①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下：
；
【反思】：經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值大，造成錯(cuò)誤最有可能的原因是什么？
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過(guò)程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計(jì)算時(shí)沒(méi)有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會(huì)使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過(guò)程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計(jì)算時(shí)沒(méi)有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會(huì)使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
；
【拓展提高】：欲使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確可靠，你對(duì)小海的實(shí)驗(yàn)會(huì)做怎樣的改進(jìn)？
將氫氧化鈉樣品烘干后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
將氫氧化鈉樣品烘干后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：山東省博興縣2012屆九年級(jí)上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試題 題型：058

實(shí)驗(yàn)室欲配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液．配制步驟為：

(1)需氯化鈉固體和水的質(zhì)量各多少克？

(2)量取水最好選擇________的量筒(填序號(hào)①10 mL②50 mL③100 mL)(水的密度為1 g/cm3)．

(3)將氯化鈉固體溶于水，用________攪拌，使氯化鈉全部溶解，冷卻至室溫，裝瓶?jī)?chǔ)存．

(4)若將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液稀釋成5％的溶液，需要加水的質(zhì)量多少g？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：013

　　欲使100 g 5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體(　)

　　A．18.75 g　　　　　　　　   B．19.75 g　　　　　　　　   C．20 g　　　　　　　　　　   D．25 g

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省泰安市泰山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

245

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

 

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）

（2）下圖1中P點(diǎn)的含義是__________________________________。

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

（4）30℃時(shí)，在兩個(gè)各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如上圖2所示，加入的甲物質(zhì)是_________________。

（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過(guò)_________________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純。

（6）20℃時(shí)，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（7）60℃時(shí)，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量為_(kāi)_______g。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案