Question

為測(cè)定某稀鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計(jì)測(cè)得滴入NaOH溶液質(zhì)量與pH的關(guān)系如右圖所示．
（1）在a點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是________，此時(shí)向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈________色．
（2）通過計(jì)算求鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測(cè)定鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)?shù)稳隟OH溶液的質(zhì)量為100g時(shí)，溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

解：（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還沒有完全反應(yīng)，鹽酸就有剩余，此時(shí)向溶液中滴入石蕊，溶液顯紅色．
故答案為：NaCl和HCl；紅色．
（2）設(shè)100g稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
100g×16% x
=
X=14.6g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6%
（3）NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量比KOH小，故等質(zhì)量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOH 100克不會(huì)完全中和，反應(yīng)后鹽酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7
故答案為：小于
分析：（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還沒有完全反應(yīng)，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫兩種．
（2）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量．進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和KOH的相對(duì)分子質(zhì)量判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性．
點(diǎn)評(píng)：做這類題目要會(huì)看折點(diǎn)，折點(diǎn)是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個(gè)點(diǎn)．它的出現(xiàn)往往是兩個(gè)變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學(xué)反應(yīng)，折點(diǎn)通常是該反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)．