Question

（2012?黃浦區(qū)二模）某胃藥中含有氫氧化鎂，如每片藥品中含氫氧化鎂0.29克．取該藥品四片，與7.3克的鹽酸恰好完全反應．
求：
①每片藥品中氫氧化鎂物質(zhì)的量；
②反應消耗鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：①根據(jù)公式：物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的相對分子質(zhì)量進行計算；
②根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式以及參加反應的物質(zhì)的量進行計算．

解答：解：①已知每片藥品中含氫氧化鎂0.29克，Mg（OH）₂的相對分子質(zhì)量=24+（16+1）×2=58，則每片藥品中氫氧化鎂物質(zhì)的量=

0.29

58

=0.005mol
②解：設鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為xmol
n_Mg（OH）2=0.005mol×4=0.02 mol
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
1         2
0.02      x                      
x=0.04mol
反應消耗鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=

0.04mol×(1+35.5)

7.3g

×100%=20%
答：反應消耗鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：熟悉物質(zhì)的量的計算公式，利用化學方程式進行計算時一定要正確書寫化學方程式．