Question

【題目】潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。

(1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質質量分數的NaHCO3溶液來測定,其它成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2

(2)配制一定溶質質量分數的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和______。

(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加入相同質量分數的NaHCO3溶液,測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量，數據記錄如下:

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入NaHCO3溶液的質量/g	40	40	40	40	40
反應后溶液的總質量/g	138.9	177.8	216.7	255.6	295.6

試分析計算下列問題:

①第一次實驗時，所加NaHCO3溶液中溶質質量是多少克_____________?

②該品牌潔廁靈中HCl的質量分數是多少______________?

Answer 1

【答案】 H2O 量筒、玻璃棒 第一次反應中,碳酸氫鈉溶液中溶質質量為2.1克 潔廁靈中HCl的質量分數為3.65%。

【解析】(1)據質量守恒定律可知反應前后原子的種類、個數不變，所以方程式為HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O +CO2↑；(2)配制一定溶質質量分數的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和玻璃棒；(3)由表格中數據可知，第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反應，加至第四次時，鹽酸和碳酸氫鈉剛好完全反應，生成二氧化碳的總質量為4.4g，設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x，潔廁靈中HCl的質量為y，

NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

84 36.5 44

x y 4.4g

84/x=44/4.4g x=8.4g

第一次反應中,碳酸氫鈉溶液中溶質質量為8.4g÷4=2.1g；

36.5/y=44/4.4g y=3.65g

潔廁靈中HCl的質量分數: 3.65g÷100g×100%=3.65%。

答：第一次反應中，碳酸氫鈉溶液中溶質質量為2.1克 ；潔廁靈中HCl的質量分數為3.65%。