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汽車安全氣囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽車發(fā)生猛烈碰撞時，NaN3分解，生成甲、乙兩種單質，有關的化學方程式為
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
；KNO3的作用是與可能會對人體造成傷害的單質甲反應，生成單質乙和兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式
10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑
10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑
；生成的兩種氧化物分別與SiO2反應，從理論上計算可知，SiO2與NaN3的質量比宜大于
36
36
：
65
65
．
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．分析所涉及的反應的化學方程式，找出SiO2與NaN3的質量關系即可解答本題．
解答：解：NaN3分解，生成甲、乙兩種單質，根據質量守恒定律，甲、乙兩種物質應為鈉和氮氣，反應的化學方程式為：2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑．
KNO3的作用是與可能會對人體造成傷害的單質甲（金屬鈉）反應，生成單質乙和兩種氧化物；單質乙應為氮氣，兩種氧化物分別為氧化鈉和氧化鉀，反應的化學方程式為：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑．
由①2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑
③K2O+SiO2=K2SiO3；
④Na2O+SiO2=Na2SiO3；
①×5、④×5與②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6Si02=5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑
則SiO2與NaN3的質量比為（6×60）：（10×65）=36：65．
SiO2過量可將有害的金屬氧化物反應掉，故SiO2與NaN3的質量比宜大于36：65．
故答案為：2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑；10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑；36：65．
點評：本題難度解答，掌握化學方程式的書寫方法、根據化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學來源于生活，應用于生活．相信你能用化學知識回答下列問題：
（1）食品、藥物安全是人們一直關注的話題．
①央視315指廣藥維C銀翹片含劇毒砷、汞殘留，其中這里的砷、汞是指
元素
元素
（填“原子”“單質”或“元素”）．
②日常生活中應注意多食用蔬菜、水果，以補充各種維生素．因缺乏維生素C而引起的疾病是
b
b
（填序號，下同） a．齲齒     b．壞血病     c．夜盲癥
③鈣元素與人體健康密不可分．下列有關鈣元素的敘述中，錯誤的是
c
c

a．人體中鈣元素大部分存在于骨骼和牙齒中  b．老年人缺鈣會出現(xiàn)骨質疏松，容易發(fā)生骨折   c．鈣屬于微量元素    d．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良
④制作蝦餃的主料有豬肉、蝦仁、竹筍、面粉等，以上食品均能提供能量，提供能量的營養(yǎng)素有糖類、
脂肪
脂肪
、
蛋白質
蛋白質
．
（2）汽車安全氣囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽車發(fā)生猛烈碰撞時，NaN3分解，生成甲、乙兩種單質，反應的化學方程式為
2NaN3=2Na+3N2↑
2NaN3=2Na+3N2↑
；
（3）過氧化鈉（Na2O2）可作為潛水艇中O2的來源，因為在常溫常壓下能發(fā)生下列反應：
A．2Na2O2+2CO2=2R+O2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  Na2O2中Na元素的化合價為+1，則其中O元素的化合價為
-1
-1
，反應A中涉及的
CO2
CO2
是光合作用的原料；物質R的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
，其水溶液pH
＞
＞
 7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學 來源：新教材完全解讀　九年級化學　(下冊)　(人教版) 人教版 題型：059

汽車安全氣囊內部藏有硝酸銨(NH4NO3)，汽車在高速行駛中，受到猛烈撞擊時，NH4NO3迅速分解，產生大量的一氧化二氮氣體和另一種氧化物，充滿氣囊，填充在乘坐人員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘坐人員受傷．

(1)

NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式是________．

(2)

此反應中氮元素沒有出現(xiàn)的化合價是________(填序號)．

[　　]

A．

－3價

B．

＋1價

C．

＋3價

D．

＋5價

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)九年級上學期質量調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為保證駕乘人員人身安全，許多汽車中增設了安全氣囊，內置疊氮化鈉(NaN3)，在汽車發(fā)生一定強度的碰撞時，疊氮化鈉發(fā)生分解反應：2NaN3→2Na+3N2↑，立即氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的。

若填充一安全氣囊需要0．9 mol氮氣，則約含      個氮原子，需要有       mol的疊氮化鈉發(fā)生上述的分解反應，這些疊氮化鈉的質量是      g。

 

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年四川省遂寧市安居育才中學九年級（上）期末化學模擬試卷（2）（解析版） 題型：填空題

汽車安全氣囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽車發(fā)生猛烈碰撞時，NaN3分解，生成甲、乙兩種單質，有關的化學方程式為    ；KNO3的作用是與可能會對人體造成傷害的單質甲反應，生成單質乙和兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式    ；生成的兩種氧化物分別與SiO2反應，從理論上計算可知，SiO2與NaN3的質量比宜大于    ：    ．

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