Question

甲、乙兩位同學分別設計了下述兩套實驗方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可證明溶液中有SO²-₄
甲同學的方案：溶液

加氯化鋇溶液

白色沉淀

加足量稀鹽酸

沉淀不溶解
乙同學的方案：溶液

加足量稀鹽酸

無沉淀

加氯化鋇溶液

白色沉淀
試評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由．
甲同學的方案

 

．
乙同學的方案

 

．

Answer 1

分析：甲同學的方案：甲不嚴密，若溶液中沒有硫酸根離子有Ag⁺，假設是AgNO₃會和加入的氯化鋇，反應生成AgCl，也是不溶于稀鹽酸的白色沉淀；
乙同學的方案：乙應該算嚴密了，因為氯化鋇中鋇離子遇碳酸根會沉淀，遇硫酸根會沉淀，而之前加了足量的鹽酸，說明碳酸根已經(jīng)除干凈了，則沉淀為硫酸鋇．

解答：解：甲同學方案，不嚴謹，若溶液中含有Ag⁺，也會產(chǎn)生白色沉淀并且不溶解于稀鹽酸中；
乙同學的方案，較嚴謹，加足量稀鹽酸無沉淀，說明溶液中不含有Ag⁺，并且可消除溶液中的CO₃^2-，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可確證溶液中含有硫酸根離子．
故答為：甲同學的方案，不嚴密，若溶液中有Ag⁺離子，實驗現(xiàn)象也與甲方案一致；
乙同學的方案，嚴密，先加鹽酸即可使溶液處于酸性狀態(tài)，又可證明溶液中無Ag⁺，足以證明溶液中含有SO₄^2-

點評：本題主要考查化學實驗的方案設計與評價，掌握氯離子、硫酸根離子和鋇離子、銀離子的檢驗方法．